Question

堿性鋅錳電池的總反應為：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnO（OH），下列說法不正確的是（　　）

A．該電池Zn為負極，MnO₂為正極，電解質是KOH

B．放電時外電路電流由Zn流向MnO₂

C．電池工作時OH^-向鋅電極移動

D．該電池的正極反應為：MnO₂+e^-+H₂O?MnO（OH）+OH^-

Answer 1

分析：由堿性鋅錳電池的總反應：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，可知電池的負極Zn失去電子被氧化，電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正極MnO₂得電子被還原生成MnOOH，反應式為2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，以此解答．

解答：解：A．由堿性鋅錳電池的總反應：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，可知正極MnO₂得電子被還原，負極是金屬鋅，故A正確；
B．放電時外電路電流由正極流向負極，即MnO₂流向Zn，故B錯誤；
C、電池工作時陰離子OH^-向負極鋅電極移動，故C正確；
D、原電池的正極MnO₂得電子，被還原生成MnOOH，反應式為2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查原電池工作原理，題目難度不大，本題注意根據電池總反應式判斷正負極反應，注意電極反應式的書寫．