【題目】在反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)中，反應速率最快的是
A.υ(A)=0.02mol/(Ls)B.υ(B)=0.04 mol/(Ls)
C.υ(C)=1.2mol/(Lmin)D.υ(D)=1.8mol/(Lmin)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）。
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。
（2）“堿浸”過程中發生的離子方程式是___。
（3）“酸浸”時所加入的酸是___（填化學式）．酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是___。
（5）“調pH為2～3”的目的是___。
（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。
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【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)
B.當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態，且
C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時
D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是
A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D. △H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
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【題目】下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質未寫出）
據上圖回答問題：
(1)A的結構簡式_______，D的名稱是__________。
(2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。
(3)除去F中雜質C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F產物從分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。
(4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。
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【題目】T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
A.0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃時，平衡常數K=
，CO2和H2的轉化率相等
C.T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是
A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
(1)△H3＝__________kJ/mol。
(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應Ⅰ。下列描述能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是_____________(填序號).
A.反應體系總壓強保持不變
B.容器內的混合氣體的密度保持不變
C.水分子中斷裂2NA個H－O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H－H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
(3)反應Ⅱ在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
此時，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，當反應達到平衡時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)%＝_________%。
(4)反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=________；平衡常數K=_____（保留小數點后一位）；KA、KB、KC三者之間的由大到小關系為______。
(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應Ⅰ和反應Ⅲ，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝
×100％
①溫度高于230°C，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是_______________。（答一條即可）
②在上述條件下合成甲醇的工業條件是___________________。
A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T
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【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：
已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。
（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。
（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據是_______________________；殘渣2中鐵元素的質量分數為________________。
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