【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器是
A. 500 mL容量瓶 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 膠頭滴管
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態A原子核外電子占據3個軌道，基態B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態E原子核外有6個未成對電子。
（1）基態E原子的核外電子排布式為______；基態D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________。
（2）A元素的各級電離能如下：
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。
（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。
（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
（6）A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值。
①該晶體的化學式為__________。
②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環境災難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（ ）
A.5、8B.8、3C.3、8D.8、5
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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． 
（1）上述反應中是氧化劑，是還原劑，若反應中氧化產物比還原產物多 1mol，則轉移的電子數目為 ．
（2）裝置B的作用是 ， 實驗進行時C中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象： ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（選“a”“b”或“c”）
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況： ． 打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現象（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2 ．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 
值與溫度高低有關． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L（忽略Cl2溶于水）．
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【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個甲基，A與其它物質之間的轉化如下圖所示：
（1）C中官能團有___________________ (填官能團名稱)。
（2）由A生成B的化學方程式為___________________。
（3）由A生成D的反應類型為___________________，由E生成F的反應類型為_________________。
（4） F的結構簡式是___________________。
（5）若 
平均分子量為15000，則平均聚合度約為____________________ (填編號)。
A. 92 B. 97 C. 100 D. 103
（6）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是__________ (寫結構簡式)；只含有兩個甲基的同分異構體有__________種。
①氧原子數與D相同；②相對分子質量比D少54 ；③能發生水解反應。
X的所有同分異構體僅在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________ (填標號)。
a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
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【題目】25 ℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（ ）
①1 mol·L－1的鹽酸 ②0.1 mol·L－1的鹽酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④1 mol·L－1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
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【題目】下列關于糖類、脂肪和蛋白質的說法不正確的是( )
A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體
B. 葡萄糖可以發生氧化反應和銀鏡反應，說明葡萄糖具有還原性
C. 通過鹽析從溶液中析出的蛋白質仍能溶解于水
D. 脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉
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【題目】東北虎主要分布在我國長白山、小興安嶺等地；華南虎主要分布于我國長江流域以南地區。根據我們學過的知識判斷，東北虎與其生存環境相適應，與華南虎相比，下列哪種物質含量所占比例明顯偏高
A. 糖原 B. 脂肪 C. 蛋白質 D. 核酸
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【題目】某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題。
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產物是（CrCl3），寫出A中反應的離子方程式____________________________________。
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、___________________________。拆去a導管的后果可能是_____________________________。
（3）U形管C中盛裝的可以是______（填序號）。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③無水CaCl2
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是__________________________。
（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，不足之處是_______________________________，溶液X可以是______（填序號）。
①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液
④氯化亞鐵溶液 ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液。
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