下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是
A. 用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B. 容量瓶用于配制準確物質的量濃度的溶液，但不能作為反應容器使用
C. 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
D. 稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：填空題
研究NO2、SO2、CO
等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀
況下是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH___________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH<0
，反應經60 s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )
A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.000 5 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，
D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
已知CO和CO2的混合氣體14.4g,在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質量為 g，CO2的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是
A．它們的分子個數之比為17：16 B．它們的原子個數之比為17：16
C．它們的氫原子個數之比為17：12 D．它們所含氫的質量比為17：12
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗現象的描述正確的是
A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
B．鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色
C．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色
D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成白色固體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
③容積 ④壓強 ⑤刻度線這五項中的
A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某電池示意圖如右，該電池工作時，下列說法正確的是
A．銅作正極，發生氧化反應
B．外電路中電流方向為Fe→Cu
C．Fe電極的電極反應式為Fe－3e－＝Fe3+
D．鹽橋將兩電解質溶液連接起來，傳導電流，通過等量的K+和Cl－的定向移動，使兩電解質溶液保持電中性。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw
A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④
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