【題目】實驗是化學研究的基礎，下圖關于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )
A. 
吸收HCl氣體，并防止倒吸
B. 
準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
C. 
制備碳酸氫鈉
D. 
蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】某0.2L無土栽培用的營養液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質，測得該營養液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：
（1）該營養液中K2SO4的物質的量濃度為____mol·L－1，含KCl的質量為____。
（2）該營養液中NH4Cl的物質的量為____。
（3）將該營養液加水稀釋，稀釋過程中NH
的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1＝____，V2＝___。
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【題目】Ⅰ.某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g) 
cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應進程如下圖所示。
(1)化學計量數b:c=_______
(2)前12s內，A的平均反應速率為________________
(3)12s內，A和B反應放出的熱量為__________
Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應，試設計一個原電池，指出電極材料名稱，并寫出電極反應式
正極：__________ 電極反應：__________________
負極：__________ 電極反應：__________________
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【題目】下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論或解釋 |
① | 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在 | 試紙最終顯藍色 | 次氯酸鈉溶液顯堿性 |
② | 向廢 | 未出現紅色固體 | X中一定不含 |
③ | 將 | 白色沉淀變為藍色沉淀未出現紅色固體 |
|
④ | 用 | 迅速產生無色氣體 | 形成鋅銅原電池加快制取氫氣的速率 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) 
C H4 (g)+2 H2O(g)；向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1， H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時上述反應的平衡常數K=____________________。 200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是_____________。
a、電能轉化為化學能 b、太陽能轉化為電能
c、太陽能轉化為化學能 d、化學能轉化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應式為______________________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
B.同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C.原子結構模型演變歷史可以表示為：
D.借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些金屬元素
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【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有（___________）(填序號)。
A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
p>①所用指示劑為__________；滴定終點時的現象為_____________________________________；②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。
A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
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【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學小組同學用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請回答相關問題：
(1)儀器M、N的名稱依次是________、________。
(2)裝置⑥的作用是____________，從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(填“是”或“否”)
(3)實驗結束時要關閉熱源并繼續通入N2一段時間，此時通N2的目的是__________。
(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變為橙黃色。
①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質，該性質是________。
②溶液變橙黃色是因為發生了副反應___________(寫化學方程式)。
③濃磷酸換成濃硫酸對產品純度_____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__________。
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【題目】在密閉容器中發生下列反應 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. a＞c＋d
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