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2.在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),達到平衡后,測得C氣體的濃度為0.5mol/L.當在恒溫下,將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$,再達平衡時,測得C氣體的濃度為0.9mol/L.則下列敘述正確的是(  )
A.反應速率降低B.平衡向右移動C.B的轉(zhuǎn)化率提高D.a+b<c+d

分析 保持溫度不變,將體積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$,如平衡不移動,A氣體的濃度為1mol/L,實際上A的濃度變?yōu)?.9mol/L,說明平衡向正方向移動,據(jù)此結(jié)合選項解答.

解答 解:保持溫度不變,將體積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$,如平衡不移動,A氣體的濃度為1mol/L,實際上A的濃度變?yōu)?.8mol/L,說明平衡向正方向移動,
A、壓強增大反應速率增大,正逆反應速率都增大,故A錯誤.
B、體積減小即壓強增大,平衡向正方向移動,故B正確;
C、平衡向正方向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D、體積減小,壓強增大,平衡向正方向移動,所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向,a+b>c+d,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素等方面的知識,注意知識的歸納和梳理是關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和.甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽Y也能與戊的氣態(tài)氫化物Z的水溶液反應生成鹽;甲、丙可組成化合物M.請回答下列問題.
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為.乙的單質(zhì)的電子式為
(2)丙、丁、戊的簡單離子半徑由大到小順序為Cl->Na+>Al3+(用離子符合表示),X的沸點比Z的沸點高的原因是氨分子間存在氫鍵.
(3)戊的單質(zhì)與過量X混合可觀察到白煙,反應的化學方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:3.
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量Y的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓.
(5)M晶體類型為離子化合物.M與X在一定條件下反應生成甲的單質(zhì)和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物.寫出該反應的化學方程式:NaH+NH3═H2↑+NaNH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.實驗室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84g•mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸來配制,請回答下列問題:
(1)若要實施配制,下列儀器中,不會用到的是AC(填字母).
A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶;C.托盤天平;D.量筒; E.燒杯;F.玻璃棒
(2)配制過程中,除上述儀器外,尚缺的儀器是膠頭滴管.
(3)未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液,則所配硫酸溶液的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若定容時,滴加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配硫酸溶液的濃度偏低.
(4)通過計算,用量筒量取13.6mL濃硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品.工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示.請回答:
(1)該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2
(2)通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因H+放電,促進水的電離,溶液中的OH-濃度增大
(3)從B出口的液體是除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.用鉑作電極電解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液,通電一段時間后關閉電源,測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g.請回答:
(1)寫現(xiàn)電解過程中陰極反應的電極反應式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2
(2)電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.3NA
(3)若電解前后溶液體積不變,則電解后溶液的pH為1
(4)加入0.05molAg2O、0.1molH2O使電解液徹底復原(填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下,具有凈化水的作用.某科研小組用此法處理污水,設計如下所示裝置示意圖.

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差;此時,最好應向污水中加入適量的A.
A.K2SO4      B.CaCO3          C.NaOH      D.CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應:其中一個反應式為Fe-2e-=Fe2+,另一個反應生成了一種無色
氣體,其反應式為:2H2O-4e-=4H++O2↑.
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.已知
負極的電極反應是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O.則正極的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學式是CO2
(4)實驗中,若在陰極產(chǎn)生了22.4L(標準狀況,下同)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.

連接順序是左邊是:A→B→C  右邊是(從右向左)F→E→D→C
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:BⅠ,DⅡ,EⅢ.(均填編號)
③氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),同時還生成一種無色的氣體,寫出C裝置中發(fā)生反應的化學方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2
④從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,寫出處理有色氣體的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應.
請回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
(2)甲同學設計的實驗不能(填能或不能)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,其理由是AC(多選扣分).
A.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
B.使溴水褪色的反應,就是加成反應
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔
D.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S,它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr,在驗證過程中必須全部除去.
(4)請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品.可選用的裝置:

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學藥品:

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是如若發(fā)生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是(  )
A.氯水B.次氯酸鈉溶液C.氯化鈣溶液D.漂白粉溶液

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同步練習冊答案
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