【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
C. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用
將其還原吸收
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出熱量如圖所示。
(1)等量的金剛石和石墨完全燃燒，________ (填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，石墨的燃燒熱△H= ______________。
(2)12 g石墨在一定量的空氣中燃燒， 生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____________。
(3)已知：斷開1 mol N2和1 mol 02分子中化學鍵所需要吸收的能量分別為946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1 ,則相同條件下破壞NO分子中化學鍵釋放的能量為_________。
(4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式:________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知原子序數依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素。X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態原子的未成對電子數均等于周期序數；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負性最大的元素；F的單質是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：
(1)X元素位于周期表的________區。
(2)基態D原子的價電子軌道表示式是______，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是_______。
(3)YZ2分子的電子式是__________，該分子的空間構型是_____________。
(4)甲是由X、Y、Z三種原子構成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是_______，它能溶于水的原因是______________。
(5)金屬F與XE的熱濃溶液反應產物之一是X3[FE4]，該反應的化學方程式是______________。
(6)F與Z形成的一種晶胞結構如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內部，原子a、b、d的坐標參數依次為(0，0，0)、(
， 
， 
)、(3m，3m，3m)，則m=________。已知該晶體的密度為ρg/cm3， NA是阿伏伽德羅常數值，則原子b和d之間的核間距是__________nm(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項敘述中正確的是
A. 同一原子中，能層序數越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B. 在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態轉化成激發態
D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上所需試劑的化學式：
（1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，
（3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結構簡式如圖。下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2
C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH
D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發生加成反應
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