Question

（12分）FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請寫出反應的離子方程式                 。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是       （填字母序號）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為                                       。
（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：
2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI
在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入          （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

Answer 1

（1）2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺（2分）（2）C（2分）丁達爾效應（1分）
（3）   （3分）
紫色（或紫紅色）（2分）  分液漏斗（2分）

解析試題分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能氧化金屬銅，反應的離子方程式是2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺。
（2）實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可，答案選C。膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，據此可以鑒別溶液和膠體。
（3）根據方程式可知，氯化鐵中鐵元素的化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子。碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，據此可以用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。單質碘易溶再四氯化碳中，而四氯化碳的密度大于水的，所以下層液態的顏色呈紫紅色，分液時的主要儀器是分液漏斗。
考點：考查氯化鐵的性質、氫氧化鐵膠體的制備、膠體和溶液的鑒別、氧化還原反應方程式的表示、萃取和分液操作
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題綜合性強，難易適中，有利于考查學生分析問題、解決問題的能力。