Question

　　已知氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣(2NH₃＋3CuO3Cu＋3H₂O＋N₂)，純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應生成氫氧化鎂和氨氣．

　　(1)下面是某化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案

　　A．硫酸銨固體與消石灰共熱

　　B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

　　C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合

　　D．加熱分解氯化銨固體

　　你認為其中比較簡便易行的方案有_________________(填字母)；其反應的化學方程式為________________________________．

　　(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖甲與圖乙 (夾持及加熱儀器沒有畫出)．且在實驗前系統內的空氣均已排除．

　　［方案一］

　　①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂_________(填“能”或“不能”)；簡述理由_______________．

　�、谘b置C的作用是_______________．

　　［方案二］

　　已知：6NH₃＋3Mg3Mg(NH₂)₂＋3H₂↑

　　①該方案中存在的主要問題是____________________________________．

　　②如何才能解決上述問題_______________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：鐵元素在磚瓦中主要以氧化物形式存在，變紅色，說明生成了Fe2O3，由題中信息可知，這是由于捅開窯頂自然冷卻的結果，顯然， 這是接觸了空氣使鐵元素被氧化之故． 　　根據平時所學，驗證Fe3＋的最簡單方法是用KSCN作試劑．當然，這還需要把紅磚中的鐵的氧化物轉變為Fe3＋方可，分析題中提供試劑，3 mol·L－1的鹽酸可幫我們達到目的． 答案：(1)捅開窯頂，空氣進入窯內，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色． 　　(2)砸碎紅磚，取少量放入研缽內，研成粉末．取該粉末放入試管中，向其中加入3 mol/L的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3＋存在．