Question

16．（1）微粒${\;}_{11}^{23}$Na⁺中質子數是11，中子數是12，核外電子數是10．
（2）下列3種不同粒子 ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H表示1種元素，3種核素，${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互稱為同位素，它們的化學性質相同．（填“相似”或“不同”）
（3）${\;}_{11}^{24}$Mg表示Mg原子核外電子所占據的電子層中，能量最高的是M層（填符號）．

Answer 1

分析 （1）在陽離子中，質量數=質子數+中子數；核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數；
（2）根據元素的種類由質子數決定分析，根據質子數、中子數和核數、同位素的概念判斷，同位素最外層電子數相同；
（3）距離原子核越遠，能層能量越高能量越高，Mg原子核外電子排到M層．

解答 解：（1）因²³₁₁Na⁺的質子數為11，質量數為23，中子數=質量數-質子數=23-11=12，核外電子數=質子數-所帶電荷數=11-1=10，故答案為：11；12；10；
（2）元素就是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數不同，元素的種類由質子數決定，₁¹H、₁²H、₁³H的質子數都是1，所以3種不同粒子${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H表示同一種元素氫元素；
核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；₁¹H、₁²H、₁³H的質子數都是1，中子數分別為0、1、2，屬于三種核數；
具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素互為同位素；₁¹H、₁²H、₁³H的質子數都是1，中子數分別為0、1、2，屬于同位素；
同位素最外層電子數相同，化學性質相同，故答案為：1；3；同位素；相同；
（3）²⁴₁₂Mg的電子數為12，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，距離原子核越遠，能層能量越高，因此能量最高的為M層，故答案為：M．

點評 本題考查原子的表示式、核素、同位素、質量數A=質子數Z+中子數N的計算和核外電子排布規律，解答此類題，除了解核組成符號外，還要記住兩個關系：A═Z+N，質子數═核外電子數═原子序數═質量數-中子數．