常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是
A．b、c兩點溶液的導電能力相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．c點溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)
D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b，c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017年新疆兵團第二師華山中學高二上學前考化學卷（解析版） 題型：選擇題
同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：[HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是
A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 單質的非金屬性：X＞Y＞Z
C. 氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z D. 原子序數：X＜Y＜Z
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗中常涉及實驗操作的先后順序，下列實驗操作不正確的是
A．制取二氧化碳時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品
B．氫氣還原氧化銅時，先通一會氫氣，后加熱氧化銅
C．給試管中的物質加熱時，先均勻加熱，后集中在藥品的部位加熱
D．用排水法收集氧氣時，先撤酒精燈，后撤導氣管
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑及操作方法 |
A | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入過量鐵粉，充分反應后過濾 |
B | KCl固體 | MnO2固體 | 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CaO | CaCO3 | 加入適量的稀鹽酸至不再生產氣體為止 |
D | Cu | C | 在空氣中灼燒 |
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。回答下列問題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說反應達到平衡狀態的有 。(填字母)
a．體系密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數K＝ 。
（2）CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
（3）一種用NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖：
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和 (填化學式)。
②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 。
（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，反應物與生成物三者的物質的量之比比3：1：1，則該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固體析出 | 蛋白質均發生變性 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置 | 有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色 | 白色沉淀可能為CuI |
C | 將氣體X通入品紅溶液中 | 紅色褪去 | X一定是SO2 |
D | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液變為血紅色 | Fe(NO3)2樣品已氧化變質 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上開學考化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
則M、N相比，較穩定的是 。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，則a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 。
（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上8月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4.某小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）儀器a、b的名稱分別是_________、__________。
（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________。
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是__________，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________(填序號)。
A．測定溶液的pH
B．加入Ba(OH)2溶液
C．加入鹽酸
D．加入品紅溶液
E.用藍色石蕊試紙檢測
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________。
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