Question

在1.5L的密閉容器中通入2molN₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發生反應．達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8倍，則該反應的化學平衡常數為（　�。�

• A、0.34
• B、0.64
• C、0.44
• D、0.54

Answer 1

分析：平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值；壓強變為開始時的0.8倍，即氣體的物質的量為原來的0.8倍，利用三段式計算出三者的濃度，根據表達式計算得出答案．

解答：解：設轉化的N₂的物質的量為xmol，
c（N₂）=

2mol

1.5L

=

4

3

mol/L、c（H₂）=

3mol

1.5L

=2mol/L，
                N₂ +3H₂  

高溫高壓

催化劑

   2NH₃，
起始濃度       

4

3

    2             0
轉化濃度        x     3x            2x
平衡濃度      

4

3

-x   2-3x          2x

P1

P2

=

n1

n2

=

4 3 +2

4 3 -x+2-3x+2x

=

10

8

，x=

1

3

mol/L，
所以平衡時濃度：c（N₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=

2

3

mol/L；
化學平衡常數=

( 2 3 )2

1?13

≈0.44，
故選C．

點評：本題考查化學平衡常數的計算，題目難度不大．易錯點為化學平衡常數用各物質的濃度來計算，學生容易忽略容器體積．