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下列反應H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是（　　）
A、Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
B、NaH+H2O═NaOH+H2↑
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：H2O既不是氧化劑也不是還原劑，則反應中H、O元素化合價都不發生變化，以此解答．
解答： 解：A．H、O元素化合價不變，只有Cl元素化合價發生變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；
B．H2O中H元素化合價降低，H2O為氧化劑，故B錯誤；
C．H2O中H元素化合價降低，H2O為氧化劑，故C錯誤；
D．H2O中H元素化合價降低，O元素化合價升高，水既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請填寫表中的空白：

棉球 棉球上滴加的試劑 實驗現象 解釋和結論
a
 
 棉球變白，微熱后又恢復紅色
 
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變為白色 離子方程式：
 
c
 
 棉球變為白色
結論：該氣體具有
 
 性
Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗．圖2是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，
 
后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）步驟c中填空
（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質量分數為
 
．實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
 
（3）步驟④中煮沸的目的是
 
．
（4）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（5）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成
（6）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
B、向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl＜AgI
C、Al與S直接化合可以得到Al2S3，Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3
D、將SO2通入BaCl2溶液無白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液也沒有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現凝膠 穩定性：鹽酸＞硅酸
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe3+，沒有Fe2+
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置 液體分層，上層基本無色，下層紫色 碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而倍受重視．現有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A、通CO的一極是電池的正極
B、正極電極反應是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質的量在工作時變小
D、電池工作時，CO32-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（　　）
A、
實驗室制備少量氨氣
B、
分離C2H5OH和H2O的混合物
C、
 證明過氧化鈉與水反應放熱
D、
收集H2、Cl2、NO2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

2004年美國圣路易斯大學科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法不正確的是（　　）
A、a極為電池的負極
B、電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D、設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6NAq庫論的電量

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3，還含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2
△
4AlCl3+3O2
回答以下問題：
（1）Cl-的電子式為
 
．Al在元素周期表最中的位置是
 
．
（2）生產中加入石油焦，其目的是
 
．
（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
 
．
（4）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在
AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為
 
．
（5）為測定制得的無水AlCl3產品（含FeCl3雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式
 
、
 
．
②AlCl3產品的純度為
 
．
（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質的化學式
 
．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號）．
（2）工業生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？
 
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？
 
（填“是”或“否”）；
（3）水是一種重要的自然資源，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．

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