【題目】已知：5X－ + XO3-+ 6H＋＝3X2 + 3H2O，下列關于短周期元素X在周期表中的位置的說法正確的是
A.第二周期VA族B.第二周期VIIA族
C.第三周期VA族D.第三周期VIIA族
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數(Ka) | Ka=7.2×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8 |
（1）25℃時，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是____________(寫化學式)。
（2）將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（3）25℃時，現有物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依據數據判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫序號)。
（4）根據H2SO3的電離平衡常數,計算25℃時,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
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【題目】在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是
A．NH4++2H2O
NH3H2O+H3O+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-
C．NH3+H2ONH4++OH- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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【題目】下列有關氫化物的敘述中不正確的是
A.沸點：H2S > H2OB.還原性：HI > HCl
C.穩定性：CH4 > SiH4D.NH3的水溶液顯堿性
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【題目】某藥物中間體F的合成流程如下:
已知：(1) 
；
(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩定
請回答:
(1)A→B的反應類型為_____________。
(2)有關物質D的敘述錯誤的是______(填序號)。
A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子
C.能與甲醇發生酯化反應 D.能發生水解反應
(3)B→C過程中反應1的化學方程式為____________。
(4)F的結構簡式為_____________。
(5)寫出滿足下述條件的E的同分異構體____________。
①水解產物能消耗2molNaOH；②分子中有三種不同類型的氫；③只含一個甲基
(6)結合題給信息，以乙烯為原料制備2-丁醇，設計合成路線(其他試劑任選) ____________。
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）實驗室采購了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準確量取98%的硫酸_____mL；
（4）該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序號)。
A．用膠頭滴管加水時俯視刻度 B．容量瓶中原來存有少量水
C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉移后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，此時應如何處理？______________。
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