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根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是(    )

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6        

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4 　

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?延慶縣一模）根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是（　　）
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分  反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是

A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是                             （　　）

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH

≥3．7

≥9．6

≥6．4

A．加入CuO，調(diào)整溶液的pH≥9．6                    

B．加入純銅粉，將Fe2+還原

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4   

D．通入H2S使Fe2+沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京延慶縣高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4　 　

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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