Question

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c（Cu²⁺）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是（ ）
A．無水CuSO₄
B．CuO
C．Cu（OH）₂
D．CuSO₄?5H₂O

Answer 1

【答案】分析：先判斷析出的物質(zhì)，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可．
解答：解：CuSO₄溶液存在的陰離子為：SO₄^2-、OH^-，OH^-離子的放電能力大于SO₄^2- 離子的放電能力，所以O(shè)H^-離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽離子是Cu²⁺、H⁺，Cu²⁺離子的放電能力大于  H⁺  離子的放電能力，所以Cu²⁺離子放電生成Cu；
溶液變成硫酸溶液；
電解硫酸銅的方程式為：2CuSO₄+2 H₂O2 Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，
所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，
故選B．
點評：本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．