Question

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：______________________、________________________。
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是___________，除去這種雜質的實驗操作稱為____________________________。
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O____________g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用___________。在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線_______________________所對應的刻度。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：①_______________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是__________________。
（6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO₄·5H₂O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為___________________。

Answer 1

(1)溶液呈藍色；有紅棕色氣體產生
(2)Cu(NO₃)₂；重結晶
(3)0.0980
(4)標準鹽酸溶液潤洗2到3次；粗細交界點
(5)稱取樣品；在上層青液中繼續滴加氯化鋇溶液，看有無沉淀產生
(6)-1.5%