【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A.a為電源的負極
B.CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷
C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D.該裝置總反應為CH2=CH2+ 2H2O + 2NaCl
H2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl
【答案】D
【解析】
據圖可知裝置左側CuCl轉化為CuCl2，銅元素被氧化，所以左側為電解池的陽極，則a為電源正極；右側為電解池陰極，則b為電源負極。
A．根據分析可知，a為電源的正極，故A錯誤；
B．據圖可知，液相反應中發生的反應為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，該反應中CuCl2中銅元素化合價降低，C2H4中C元素化合價升高，即CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B錯誤；
C．陰極H2O或H+放電生成NaOH，則中間室中鈉離子要進入陰極區，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉化為CuCl2，氯離子要進入陽極區，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；
D．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環使用，其實質是NaCl、H2O與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確；
綜上所述答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。
(1)b極材料是__。
(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO
、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+
①a極的電極反應式是__。
②硼酸的作用是調節溶液的pH。pH較小時，a極易產生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附__固體而使鍍層含有雜質。
(3)鐵質鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與__等物質隔離。
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
(1)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是________。
(2)常溫下，已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol·L-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝___。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2
+2H+2
+2H2O)
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負)，b極發生的電極反應：________
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由amol變為bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是________mol(用含a、b的代數式表示)
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【題目】物質結構與性質下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:
（1）上述元素中，屬于s區的是_________(填元素符號)。
（2）寫出元素⑨的基態原子的價電子排布圖_______。
（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_____________。
（5）元素⑥的單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結果有望為白光發射的設計和應用提供一個新的有效策略。
（1）基態Sn原子價層電子的空間運動狀態有___種，基態氧原子的價層電子排布式不能表示為
，因為這違背了____原理（規則）。
（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。
a 
鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。
（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結構如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關該反應的說法，正確的是( )
A.X與O3互為同位素
B.1 mol Co3O4在反應中轉移9 mol電子
C.ClF3中氯元素為－3價
D.Co3O4在反應中作氧化劑
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【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（ ）
A.浸取階段，參加反應的CuFeS2和CuCl2的物質的量之比為3：l
B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl
D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥
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【題目】T°C時，在某恒容的密閉容器中，發生如下反應：SO2(g) +2CO(g) 
2CO2 (g)+ S(l)△H ＜ 0；下列情況不能說明該反應達到平衡狀態的是
A.容器內混合氣體的密度不變
B.容器內壓強不變
C.v(CO)生成= v(CO2)消耗
D.S的質量不再改變
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