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【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應

C.化合物與含有相同類型的化學鍵

D.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

【答案】D

【解析】

元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質在常溫下呈氣態，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結合原子序數依次增大，則E為Cl，B只能為C，A為H，然后結合元素及其化合物的性質來解答。

A．元素A.B組成的化合物常溫下可能為氣態、液體、固體，如烷烴中C原子數少于4個為氣體，隨碳原子個數增多，為液體、固體，故A錯誤；

B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發生反應，故B錯誤；

C．化合物AE為HCl，含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；

D．C、D、E的單質為Na、Al、Cl2，工業上常用電解熔融的NaCl制備Na，電解熔融的氧化鋁制備鋁，電解氯化鈉溶液制備氯氣，故D正確；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為，圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產生的氣體體積相同，E電極質量減少。

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質中的從離子交換膜的_________填“左側”或“右側”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應式為_______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________標準狀況。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應初始至反應結束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質的量濃度與轉移電子的物質的量的變化關系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號的變化曲線。

②反應結束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子設溶液體積為，則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽極反應式為_____________，通過陰離子交換膜的離子數_______填“”“”或“”通過陽離子交換膜的離子數。

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_________。

③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能說明此反應達到平衡的標志是（）

A.容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是（）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產，生活中有著重要的作用。

（1）將大氣中游離態的氮轉為化合態的過程稱為氮的固定。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。

反應	大氣固氮		工業固氮
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

分析數據可知：大氣固氮反應屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因是______________________________________。

（2）液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%（質量分數）。氨氣分解反應的熱化學方程式如下：。研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解，其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應相同時間后，氮氣的百分含量隨反應溫度的變化如圖所示，圖中達到平衡的點是_______________（用a、b、c表示）。b點氮氣的百分含量高于c點的原因是______。

（3）近年來，有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為，該條件下，向一體積為的恒容密閉容器中通入和，后達到平衡。測得氨氣的生成速率，則平衡時的轉化率為______________，則常溫下該反應的化學平衡常數________________。（保留小數點后2位）

（4）汽車尾氣會排放氮的氧化物，是造成霧霾天氣的重要原因之一。可以在汽車排氣管上安裝一個化轉化器處理尾氣：，將與以2∶1的起始投料比充入一個密閉容器中，發生反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。由圖分析可知，第時改變的反應條件可能為____________（填序號）。

A.保持恒溫恒容充入氣

B.保持恒容，降低溫度

C.移走

D.保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調節溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產物為Cr3+，氧化產物為Fe3+和CO2）。