Question

.   向絕熱恒容密閉容器中通人N₂和H₂,在一定條件下使反應達到平衡，n(H₂)和n(NH₃)隨時間變化的關系如圖所示。下列有關敘述一定正確的是

A. c點表示NH₃.生成速率與NH₃分解速率相等

B c點和e點H₂的轉化率相等

C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成

D. d點時：

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據反應速率與濃度的關系，因圖象縱坐標表示NH₃和H₂的物質的量，所以C點僅表示此時n(NH₃)=n(H₂)，并沒達到平衡，A錯；c點時未達平衡，e點時已達平衡，H₂的轉化率不可能相等，B錯；因該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向進行，轉化率降低，不利于氨的合成，所以C正確。d點(t₁時刻)說明達到平衡，從圖象中可以看出，n(NH₃)> n(H₂).故D錯。