Question

I．常壓下乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為118℃，以下是分離乙醇、乙酸的方案，請填空[（1）（3）是藥品，（2）（4）是操作名稱]
填空：（1）

氧化鈣或氫氧化鈉

（3）

濃硫酸或硫酸溶液

（4）

蒸餾

II．下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ ）．

回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱

錐形瓶

，b中盛放的物質是

H₂O₂

（填化學式）．
（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響？

H

（填元素符號）
（3）E裝置中所盛放物質最好選用

②

（選填：①氫氧化鈣溶液  ②氫氧化鈉溶液③水）                      
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分  燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為

C和H

（填元素符號）．

Answer 1

分析：Ⅰ物質的揮發性對蒸餾提純有干擾，尤其是兩種液態物質同時具有揮發性，即使二者沸點差別較大，直接蒸餾也無法達到分離提純的目的．因此，須利用兩物質間化學性質的差異性，經一定的化學反應使其中一種物質轉化為高沸點物質，然后再控制一定的溫度進行蒸餾，才可分離出另一種物質．
Ⅱ（1）熟記儀器名稱，分析A中發生反應及反應物的狀態：雙氧水是液體；
（2）濃硫酸能夠吸收水蒸氣；
（3）氫氧化鈣的溶解度很小，氫氧化鈉的溶解度很大；
（4）根據相關方面的數據進行計算可以判斷物質的元素組成．

解答：解：I 實驗室分離乙醇和乙酸，為達到較好的分離效果，可在混合液中加入氧化鈣或氫氧化鈉是乙酸生成鹽，進行蒸餾分離可分離乙醇和乙酸鹽，乙酸為弱酸，加入硫酸后在蒸餾條件下可的乙酸．
故答案為：（1）氧化鈣或氫氧化鈉；（3）濃硫酸或硫酸溶液；（4）蒸餾；
II．：（1）結合課本可知該儀器為錐形瓶，根據題意：A中的反應為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，雙氧水是液體，二氧化錳是固體，故答案為：錐形瓶；H₂O₂；
（2）分析實驗設計思路可知，B裝置是用來吸收A中的水蒸氣，若去掉B裝置，從A中揮發出來的水會進入D中，對氫元素的測量結果會有影響，故答案為：H；
（3）E裝置中所盛放物質最好選用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液可以完全吸收反應生成的二氧化碳，故答案為：②；
（4）D裝置增重1.44g，說明反應生成了1.44g水；E裝置增重3.52g，說明反應生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氫元素、氧元素的質量分別為：
1.44g×

2

18

×100%=0.16g，1.44g×

16

18

×100%=1.28g．
3.52g二氧化碳中碳元素的質量為：3.52g×

12

44

×100%=0.96g．
有機物樣品中碳元素和氫元素的質量和為：0.16g+0.96g=1.12g．由此說明該樣品中只含有碳元素和氫元素．
故答案為：C和H．

點評：本題考查物質分離方案的設計以及有機物組成的實驗測定，題目難度中等，易錯點為Ⅱ，注意從質量守恒的角度思考．