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標準狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質量增加了

A.2.8g    B  4.4g     C   10.6g      D  1.4g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現象是：
溶液由無色變為藍色
溶液由無色變為藍色
，說明氯單質的氧化性
＞
＞
碘單質的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）
Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
．
（2）實驗室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液
0.05L
0.05L
才能與標準狀況下2.24L氯氣恰好完全反應．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是
40.0g
40.0g
．
②上述步驟的正確操作順序是
a b d c f e
a b d c f e
．
③上述實驗需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K名稱為
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，所含的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的離子方程式為
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
②少量B與C的濃溶液加熱時反應的化學方程式為
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（3）①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關系式為
A
A
（填代號）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．c（OH-）＞c（H+）
②若將標準狀況下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關系滿足的上述關系式為
AB
AB
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數之和是B原子最外層電子數的2倍；C、E兩種原子最外層電子數之和是D原子最外層電子數的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請回答下列問題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫元素符號）
（2）A單質與C單質在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙．用D的單質和丙可以構成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質，則X極的電極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業生產E元素單質的化學方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態物質J．現有2.3gJ與足量的D的單質充分反應，生成標準狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區二模）NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

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