Question

0.7mol銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到22.4L氣體（標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質的量可能是（　�。�

A．1.0mol

B．1.6mol

C．2.2mol

D．2.4mol

Answer 1

分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答：解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
即被還原的硝酸的物質的量為1mol，
n（Cu）=0.7mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.7mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.7mol×2=1.4mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+1.4mol=2.4mol，
故選D．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，該題可不用書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題．