【題目】對元素周期表和元素周期律的發現有突出貢獻的科學家是（ ）
A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 阿伏加德羅 D. 道爾頓
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則有關敘述不正確的是
A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
B．每產生1molCl-，轉移2mol電子
C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．9g甲基（—CH3）所含有的電子數是10NA個
B．22.4L乙烷中含有的共價鍵數為7NA個
C．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
D．常溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為6 NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOHN溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5種離子
B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應均可獲取 H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol1
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將金屬鈉投入到融熔的燒堿中，發生的反應是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列說法正確的是
A．Na既是氧化劑又是還原劑
B．NaH是還原產物
C．NaOH既被氧化又被還原
D．每轉移1mol電子，則生成1mol NaH
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