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在實驗室中除去下列物質中的雜質所用試劑和方法，正確的是

選項	物質	雜質	所用試劑	操作方法
A．	苯	苯酚	濃溴水	過濾
B．	乙醇	乙醛	通入氫氣	催化加熱
C．	乙酸	乙醛	通入氧氣	催化加熱
D．	乙酸乙酯	乙酸	碳酸鈉溶液	分液

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）濃硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層

．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液

．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）

②④⑤

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化學反應可以制備新物質，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為

氧化劑（反應物）

、

催化劑

．
（2）制取氯氣選用的發生裝置為

，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應盛裝的試劑為

飽和食鹽水

，氣體從

管進；裝置D的作用是

尾氣處理

．
（3）實驗室制取氧氣的反應原理是

2H₂O

二氧化錳

2H₂O+O₂↑

2H₂O

二氧化錳

2H₂O+O₂↑

．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導管連接順序為

→c→d→

→

；其中C中應盛裝的試劑為

濃H₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：

堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同

．

反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為紅紅色	氯氣與水反應生成的H⁺使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
然后溶液從無色逐漸變為黃綠黃綠色	繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為

．
（2）寫出基態Cu⁺的核外電子排布式

．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數為

．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子

．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為

；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為

．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數比為

．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．

實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品．
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是

．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是

（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先

，然后

，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是

．每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備氣體是中學生必做實驗，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發生裝置-凈化裝置-干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設需要）

某研究性化學學習小組現需要若干瓶CO₂、O₂和Cl₂，回答下列問題：
（A）有關發生裝置和凈化裝置
（i）一般地，依據反應物的狀態和反應條件選擇所需裝置，上述兩種發生裝置適用于反應物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制．
（ii）如果從發生裝置中出來的氣體含有雜質（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達到除雜的目的．
（1）要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？

．
（2）若用大理石和稀鹽酸制備CO₂，因鹽酸揮發，使CO₂混有HCl雜質，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應裝

溶液．
（3）若制備O₂，反應物是Na₂O₂和H₂O，你選擇上述發生裝置中的

，化學方程式是

．
（4）若制備Cl₂，反應物是MnO₂和濃HCl，你選擇上述發生裝置中的

，化學方程式是

，想得到純凈、干燥的Cl₂是否需要凈化裝置？為什么？

．
（B）有關收集裝置
（i）不與空氣反應，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法．
（ii）不與空氣反應，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法．
（iii）難溶于水的氣體可用排水法．
（5）上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有

．
（C）有關尾氣處理：對大氣產生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理，
（6）多余Cl₂必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應是

（選填“H₂O”、“NaOH”或“濃H₂SO₄”）．

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