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20．NaH與水反應的化學方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，在該反應中NaH（　　）

	A．	是氧化劑		B．	是還原劑
	C．	既是氧化劑又是還原劑		D．	既不是氧化劑又不是還原劑

分析在反應NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，NaH中H的化合價為-1價，H₂O中H的化合價為+1價，只有H元素的化合價發生變化．

解答解：在反應NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，NaH中H的化合價為-1價，在反應中升高為0價，所以NaH為還原劑，故B正確．
故選：B．

點評本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是（　　）

	A．	離子交換法可以軟化硬水
	B．	生產、生活使用的天然水必須經軟化
	C．	硬水中含有較多Ca²⁺、Mg²⁺
	D．	加熱可使暫時硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關原子結構的說法中，正確的是（　　）

	A．	決定元素種類的是--電子數
	B．	決定元素化學性質的是--原子的核外電子數
	C．	決定元素相對原子質量的是--中子數
	D．	決定元素周期表中原子序數的是--核電荷數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）與CN^-互為等電子體的一種單質分子為N₂ （填化學式）；
（2）在[Fe（CN）₆]^4-中Fe元素的化合價為+2．
（3）l mol Fe（CN）₆^3-中含有σ鍵的數目為12N_A（或12×6.02×10²³）．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）₅熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl₄，據此可以判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為AlFe₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關圖所示的裝置分析合理一項是（　　）

	A．	該裝置中Cu極為正極
	B．	當銅極的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L
	C．	b極反應的電極反應式為：H₂-2e^-═2H⁺
	D．	一段時間后鋅片質量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下發生水解生成兩種有機物，還能發生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團的組合是（　　）
①-CH₃；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C₂H₃；⑥-COOH；⑦-COOCH₃．

A．

①③

B．

②⑥

C．

⑤⑦

D．

④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子．
（1）C原子的基態電子排布式為1s²2s²2p⁴，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于σ_鍵．
（2）當n=2時，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，屬于s區元素；B的原子結構示意圖為