Question

13．1.92g銅投入一定量的濃HNO₃中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中轉變為硝酸，則通入O₂的體積（標況）為（　　）

• A． 504mL
• B． 168mL
• C． 336mL
• D． 224mL

Answer 1

分析 根據電子守恒計算，已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目，以此進行計算．

解答 解：1.92g Cu的物質的量為n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，反應時失去電子數目為2×0.03mol=0.06mol，
由反應整個過程為HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃可知，
反應前后HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為n（O₂）=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O₂的體積為336mL，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．