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7．下列說法正確的是（　　）
A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

分析 A．質子數相同，而中子數不同的原子互為同位素；分子式相同，但結構不同的有機化合物互為同分異構體；
B．混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質；
C．純堿是鹽；
D．能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源．

解答 解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，屬于同位素，H2、D2、T2由氫元素形成的單質，結構相同，屬于同種物質，故A錯誤；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故B錯誤；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；
D．風能和水能，生物質能是通過太陽光的照射和水的循環來形成的，太陽光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同位素，同素異形體，混合物，純凈物，酸堿鹽，可再生資源等，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．蔗糖、麥芽糖互為同分異構體
B．常用蛋白質的顏色反應來鑒別部分蛋白質
C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙烯是一種重要的化工原料，我們已學過用兩種方法制得乙烯：
A．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計如圖1以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）I、II、III、IV裝置中，可盛放的試劑順序是A；B；A；D（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）確定含有乙烯的現象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）寫出生成乙烯的反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
B．為檢驗利用溴乙烷發生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
（1）利用溴乙烷發生消去反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）試管a的作用是除去揮發出來的乙醇；若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在化工生產和科學研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強酸，在溶液中各種含P粒子的百分數（δ）與溶液的pH關系如圖：則磷酸的第二級電離平衡常數約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來解釋），Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數均為常溫下的數值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強到弱的排序為HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計算結果保留一位有效數字）．
②已知如表酸在水中的電離常數（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應的中間體NO2+，其反應是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據中和反應的原理判斷此反應中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學式）的原子數和電子數相同、結構相似；H3O+的空間構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．F（聚碳酸酯）是一種性能優良的工程塑料．
I、F的合成路線如下：

己知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{脂交換}{→}$R1COOR3+R2OH
（1）A中的官能團是-Cl、-OH，C的結構簡式是CH3OCOOCH3．
（2）D的核磁共振氫譜有3組峰．
（3）D+E生成F時的另一產物為苯酚．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有18種．
①有萘環（  ）結構    
②有兩個醛基且在同一個苯環上
③一個羥甲基（一CH2OH）
Ⅱ、圖中B（碳酸乙烯酯）也可通過下列反應制備：

（5）①反應2的反應類型是取代反應
②反應1的化學方程式為
③反應3的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS2，可用于冶煉銅，反應原理為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號）．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法錯誤的是（　　）
A．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數目為2NA
B．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱，轉移的電子數均為0.1NA
D．1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-離子數小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍，則此元素是（　　）
A．SB．FeC．SiD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為4NA；
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫．
在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為4mol•L-1，平衡時環已烷的轉化率為25%，該反應的平衡常數K=27（mol/L）2
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．

①電源的負極為A（A或B），
導線中電子轉移方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產物環已烷的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③高分子電解質膜通過n（H+）=11.2mol．

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