【題目】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )
A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaCl
C．75mL 2mol·L－1的CaCl2 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3·10H2O晶體 g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶規格)容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用 加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處
（1）請完成操作中的空余部分，
② ，③ ，⑦ 。
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序 。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體準確稱量后，失去了部分結晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
⑤定容時俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有________________，無影響的有__________________。
（4）容量瓶所不具備的功能有________。（多項選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸 B．測量溶液的體積
C．用來溶解固體溶質 D．長期貯存溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32－與S2O82－初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。
（2）如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。
（3）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗 序號 | 試劑體積 V / mL | 顯色時間 t /s | ||||
K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 26.8 |
② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
③ | 2.5 | 10 | V1 | 4 | 1 | 108.2 |
④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 53.8 |
⑤ | 5 | 7.5 | 7.5 | 4 | V2 | t1 |
表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。顯色時間t1大約是 。
（4）根據表中數據可以得出的結論是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X位于同一主族。下列敘述正確的是( )
A．元素X只能形成一種氫化物：H2X
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
D．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )。
A．CO2的摩爾質量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的質量為44 g
B．H2SO4溶液的物質的量濃度為 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4
C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
D．阿伏加德羅常數NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數約為6.02×1023
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列敘述正確的是（）
A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反應熱為ΔH3， 則反應中放出ΔH3>ΔH1
C. 若 0.2 mol CH4還原 NO2至 N2， 則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D. 若用標準狀況下 2.24 L CH4 還原 NO2 至 N2，整個過程中轉移電子 1.6mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）
A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA
B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.2 mol H2O的質量為 g，其中含有 個水分子，共有 mol電子。
（2）質量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，密度最小的是 。
（3）在標準狀況下，將 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
