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13．長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規定，下列說法正確的是（　　）
A．第14列元素中未成對電子數是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np5

分析 A．未成對電子數最多的元素，d能級有5個電子；
B．第18列He元素最外層電子排布為1s2；
C．第四周期第8列元素的原子序數為26；
D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np3．

解答 解：A．未成對電子數最多的元素，d能級有5個電子，應為第5列，故A錯誤；
B．第18列He元素最外層電子排布為1s2，故B錯誤；
C．第四周期第8列元素的原子序數為26，為鐵元素，故C正確；
D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np3，最外層5個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構、位置與結構關系，難度不大，注意整體把握元素周期表、注意元素的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的方案，其中方法和現象判斷正確的是（　　）
A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生
B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
C．用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，NaHCO3的焰色為紫色
D．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．無機化學命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規定，下列說法正確的是（　　）
A．第3列元素種類最多
B．每一列都有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質熔點逐漸升高，而第17列元素的單質熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B兩種烴，其相關信息如下
A完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
28＜Mr（A）＜60
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
一氯代物只有1種結構
B飽和鏈烴，通常情況下呈氣態
二溴代物有3種
回答下列問題：
（1）烴A的最簡式是CH；
（2）烴A的結構簡式是；
（3）烴B的3種二溴代物的結構簡式為CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（　　）
A．在自然界中以化合態的形式存在B．單質常用作半導體材料
C．最高價氧化物不與任何酸反應D．氣態氫化物比甲烷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　　）
A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
B．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
C．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石
D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產物并測定其純度（雜質不發生反應）．查閱資料：草酸晶體（ H2C204•2H20）l00℃開始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和C02．下面是可供選擇的實驗儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實驗所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會造成的后果是固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗的先后次序是C（填編號）．
A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2     C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
（3）實驗利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現象是前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀，D中固體反應后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定ag草酸晶體的純度．經實驗得到氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則草酸純度的表達式為$\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{{\frac{22.4}{a}}}$．
（5）請設計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數Ka2的值：常溫時，用pH計測量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則$c（O{H^-}）=\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$，依據C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-計算$\frac{K_w}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，，并根據方案中測得的物理量，寫出計算Ka2的表達式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_w}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數相差26
C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應的實驗，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu（OH）2沉淀而沒有發現銅單質生成．但某同學想，會不會是因為生成的銅較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發現呢？于是他想課后到實驗室繼續研究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確．
（1）假如該同學是你，請你寫一份實驗用品單交給老師，要求老師提供必需的用品．
①實驗探究的目的：驗證鈉與CuSO4溶液反應是否有銅生成．
②探究所依據的化學原理：Cu（OH）2可溶于鹽酸而銅不溶．
③實驗所需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、鑷子和燒杯；金屬鈉、CuSO4溶液和鹽酸或稀H2SO4．
（2）該同學在探究實驗中意外地發現生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認為該黑色難溶物是CuO（填化學式），生成該黑色難溶物的原因是鈉與水反應放出的熱使生成的Cu（OH）2部分發生分解，Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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