在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發進行( )
A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省協作校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列四種溶液均為0.l00mol/L ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3 • H2O，下列描述有幾項正確
A．①②③顯酸性，④顯堿性
B．c(NH4+)：④<①<③<②
C．溶液的pH：①<②<④
D．②溶液中：c (NH4+) +c (H+)=c (SO42-)+c (OH-)
A．1項 B．2項 C．3項 D．4項
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 | Na2CO3可與鹽酸反應 | Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
B | 向Na2O2水溶液中滴入酚酞先變紅后褪色 | Na2O2有漂白性 | Ⅰ對，Ⅱ錯，無 |
C | 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 | 鐵是人類最早使用的金屬材料 | Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
D | 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 | Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2 | Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，可能引起有c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13
C．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
D．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應A2+B2 
2AB在不同條件下，產物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是( )
A．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
D．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）甲烷（CH4）的摩爾質量為 ；
（2）3.2 g CH4中約含有 個分子、含有 mol電子，在標準狀況下所占的體積約為 L；
（3）在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數目為0.1 NA
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中
含有Cl－的數目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g NH3中含有氫原子數目為0.3 NA
D．5.6 g鐵粉在足量稀鹽酸反應，產生的H2的數目為0.2 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
A．加少量燒堿固體 B．加少量CH3COONa固體
C．加少量冰醋酸 D．加水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。
已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5 mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
(3)99 ℃時，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，該溫度下測得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。
②該溫度下，將0.01 mol·L
－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。
③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣____________
。
A．鹽酸多 B．H2A多 C
．一樣多 D．無法確定
④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。
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