【題目】某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是
A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔
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【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（ ）
A. E（4s）＞E（3p）＞E（3d）
B. E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C. E（6s）＞E（4f）＞E（5d）
D. E（5s）＞E（4p）＞E（3d）
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【題目】下列說法正確的是
A．(CH3)3CBr與(CH3)3CCH2Cl均可在KOH醇溶液中加熱發生反應
B．分子式為C4H10O的醇發生消去反應可生成四種烯烴
C．二甲苯苯環上的一個氫原子被Br原子取代，所得產物6種
D．苯和溴苯混合可用分液漏斗分離
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【題目】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2="1" 817kJ/mol，I3="2" 745kJ/mol，I4="11" 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為65，中子數為35．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為 分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在 個σ鍵．（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為 ，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于 晶體．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為 （用元素符號作答）．
（4）Z的基態原子核外電子排布式為 ．
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【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列說法不正確的是（ ）
A．該反應屬于取代反應
B．甲苯的沸點高于144 ℃
C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。
（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____ __。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。
（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍色沉淀：
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為___ ___。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是____ __（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】對于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池，下列有關說法正確的是( )
①Zn是負極 ②Cu是正極
③負極反應：Zn—2e－=Zn2＋ ④正極反應：Cu2＋＋2e－=Cu
⑤H+向負極移動 ⑥電子由Cu極通過導線向Zn極移動
A．僅①②③⑤ B．①②③④⑤
C．僅②③④⑥ D．僅①②③
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