硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
(2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸
(3)某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。
方案二 重量法 操作流程如下：
(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是__________________________。
(5)步驟②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量________g(用含a的代數式表示)。
(1)250 mL容量瓶 (2)A (3)B (4)氯水(等其他合理的氧化劑) (5)不能 因為Fe2＋與堿反應后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量 (6)灼燒 (7)0.07a
【解析】 (1)據題意，配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，還需250 mL容量瓶(必須帶上容量瓶的規格)。(2)由于高錳酸鉀有強氧化性不能用鹽酸酸化，也不用強氧化性酸(硝酸)酸化，通常用稀硫酸酸化。(3)由于高錳酸鉀有強氧化性會腐蝕橡皮管，故只能用酸式滴定管(B裝置)進行滴定實驗。(4)除用H2O2外還可以使用氯水氧化Fe2＋，不引入新的雜質離子。(5)因為Fe2＋與堿反應后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，無法準確計算Fe的含量，所以必須先用H2O2氧化Fe2＋來實現。(6)步驟④依次將Fe(OH)3過濾、洗滌、灼燒(Fe(OH)3分解得Fe2O3、冷卻、稱量。(7)每片補血劑含鐵元素的質量：a g÷160 g·mol－1×2×56 g·mol－1÷10片＝0.07a g/片
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)??B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K__________________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第3講兩種重要的化學反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是( )。
A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g·mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子
D．LiAlH4與水反應生成三種物質時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：填空題
下面是有關物質的轉化關系圖(部分產物已省略)，其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對分子質量為78。請回答相關問題。
(1)下列對C的結構、性質推斷中不正確的是( )。
A．久置于空氣中會變成白色 B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵 D．是一種堿性氧化物
(2)A的原子結構示意圖為____________________，H的電子式為____________________，E的結構式為____________________。
(3)C和E反應生成H的離子方程式為__________________，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
中科院化學研究所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫藥上有廣泛的用途，其部分生產流程如圖所示。
納米四氧化三鐵
下列有關敘述不正確的是( )。
A．納米四氧化三鐵可分散在水中，其與FeCl3溶液中分散質的直徑相當
B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病
C．在反應①中環丙胺的作用可促進氯化鐵水解
D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第14講物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
2012年12月，我國成功實現殲—15飛機在“遼寧號”航母上的起降實驗，建造航母平臺和艦載飛機離不開如鈦、物質A等材料。請回答下列問題：
(1)寫出鈦基態原子的核外電子排布式：___________________________。
(2)已知元素A處于第3周期，其原子的第一至第四電離能數據如表所示：
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
①A的元素符號為________。
②與元素A同周期的電負性最大的元素為________(填元素符號)，該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子，該分子的中心原子采用的雜化方式是________，該分子的空間構型為________。
(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積(
)，下列說法正確的是________(填序號)。
A．用鈦鎂合金來制造高性能飛機，主要由于其價格昂貴，制造出的飛機能賣個好價錢
B．在高溫下切割金屬鈦不會產生任何安全事故
C．鈦、鎂金屬晶體中，其配位數均為12
D．金屬鈦的熔點很高(1 668 ℃)，與金屬鍵關系不大
(4)鈣鈦型復合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器，該晶體以A原子為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電化學性能。用A、B、O表示鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第13講實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：填空題
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：________________________________________________________；
b．沉淀：__________________________________________________________；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
化合物F是合成某種抗癌藥物的中間體，其合成路線如下：
(1)化合物F中的含氧官能團有羰基、________和________(填官能團名稱)。
(2)由化合物D生成化合物E的反應類型是_____________________________。
(3)由化合物A生成化合物B的化學方程式是_________________________________________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：____________________________。
①分子中有4種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應，且其一種水解產物也能發生銀鏡反應；③分子中苯環與氯原子不直接相連。
(5)苯乙酸乙酯(
)是一種重要的化工原料。請寫出以苯、甲醛和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質檢驗的描述不正確的是（ �。�。
A．檢驗某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
B．用KMnO4酸性溶液可鑒別CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3
C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH3和SO2氣體
D．取工業有機廢水（無色），滴加數滴FeCl3溶液，溶液變紫色，說明此廢水中含酚類物質
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