Question

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標號)

A． B．

C． D．

(2)與具有相同的電子構型，小于，原因是___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構型是____________________。

(4)如圖，Li原子的第一電離能為_________，O=O鍵鍵能為_________。

Answer 1

【答案】D C 核電荷數高，半徑小 正四面體 520 498

【解析】

（1）根據處于基態時能量低，處于激發態時能量高判斷；

（2）根據原子核對最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據價層電子對互斥理論分析；根據物質的組成微粒判斷化學鍵；

（4）第一電離能是氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，據此計算；根據氧氣轉化為氧原子時的能量變化計算鍵能。

（1）根據核外電子排布規律可知Li的基態核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項C中有2個電子處于2p能級上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－，中心原子鋁原子含有的價層電子對數是4，且不存在孤對電子，所以空間構型是正四面體；

（4）根據示意圖可知Li原子的第一電離能是＝520 kJ/mol；0.5mol氧氣轉化為氧原子時吸熱是249 kJ，所以O＝O鍵能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol。