【題目】醋是重要的調味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質是
A. 酒中的乙醇揮發，使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質腐敗成酸
C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學的發展史上，許多科學家創建的理論對化學科學的發展起到重大的作用。有關科學家與其創建的理論對應不匹配的是（ ）
A.墨子：物質的分割是有條件的
B.湯姆生：葡萄干面包模型
C.德謨克利特：古典原子論
D.貝克勒爾：原子結構的行星模型
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①大豆油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③硫酸鈉和單質溴的水溶 液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知單質磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（標準狀況下）燃燒至反應物耗盡時，放出Y kJ 的熱量，則下列說法錯誤的是（ ）
A.生成0.025 mol P2O5
B.生成 P2O3所釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ
C.2P（s）+ 
O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ?mol﹣1
D.生成的 P2O3與 P2O5的質量之比為 1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：X（s）2Y（g）+Z（g），實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于如表，下列說法中不正確的是（ ）
溫度（ | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/（×10﹣8 mol3L﹣3） | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態
B.35 
時，達平衡時，X分解了 0.03 mol
C.該反應在高溫下可能自發
D.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n（X）比原平衡大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以工業廢鐵屑為原料生產氧化鐵紅顏料并進行適當的綜合利用，其主要流程如圖： 
已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的懸濁液．
（1）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式： ．
（2）本流程中產生的CO2和H2 ， 在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4FeSO46H2O粗產品，下列方法中最合適的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如表：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
KMnO4溶液應盛裝在滴定管中，滴定過程中發生反應的離子方程式為滴定終點的現象是通過實驗數據計算的該產品純度為（用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出有關反應的化學方程式．
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉．
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