Question

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，所以H2的燃燒熱為1/2×571.6kJ/mol，故A錯誤；

B. 令H2(g)和CH3OH(l)的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為1/2×1/2×571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為1/32×1/2×1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故B正確；

C. 中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJmol-1改寫為3H2(g)+3/2O2(g) ═ 3H2O(l) △H=(3/2×571.6)kJmol1，2CH3OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+4H2O(l) △H=1452kJmol1改寫為CO2(g)+2H2O(l) = CH3OH(l)+3/2O2(g)) △H=+(1/2×1452)kJmol1改寫后的方程相加即得3H2(g)+CO2(g) = CH3OH(l)+H2O(l)，所以其△H═(3/2×571.6)+(1/2×1452)=131.4kJmol1，故D錯誤；

故選B。