【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O
B.Cl2通入氫碘酸溶液中：Cl2+2HI=I2+2H++2Cl－
C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－
D.NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+
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【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿) 下列有關說法正確的是
A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸
B. “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C. “還原”時發生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸發KCl溶液制備無水KCl
C. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D. 用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A. 60 mLB. 50 mLC. 30 mLD. 15 mL
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【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
（1）寫出下列物質的化學名稱：A：_________I：_________J：_________G：_________
（2）寫出C→I的離子方程式：_____________________________________________________。
（3）寫出F→G實驗現象：_________________________________________________________。
（4）將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
①混合物中含A的質量為______________；
②所用硫酸溶液物質的量濃度為___________。
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是（ ）
A.裝置C中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3
B.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
C.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D.裝置A中加入的固體，可以是NH4HCO3或NH4Cl
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【題目】多巴胺是一種神經傳導物質，在大腦內傳遞興奮的信息，其分子結構如下所示。下列關于多巴胺的說法不正確的是
A. 分子式為C8H11NO2
B. 能與醛類物質發生縮聚反應
C. 既能與酸反應，又能與堿反應
D. 1mol該物質最多能與2mol Br2發生取代反應
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【題目】設計實驗，對下列物質所含官能團進行檢驗。
(1)為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學設計如下實驗：
① 將試管C中加入的試劑及相應的實驗現象補充完整：_______。
② 溴乙烷在NaOH水溶液中反應的化學方程式是______。
(2)用化學方法檢驗
含有的官能團。
① 完成下表：
官能團 | 檢驗試劑 | 實驗現象 | 化學方程式 |
—OH | FeCl3溶液 | 溶液呈紫色 |
|
—COOH | _______ | 有無色氣泡產生 | _______ |
② 不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。
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【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2Ｌ的密閉容器中，使它們發生如下反應3X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學方程式中的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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