【題目】氧氣性質的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是
A. 產生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B. ⑤處變紅色，發生反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C. ②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性
D. ③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】A、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以A選項是正確的；B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以B選項是正確的；C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，所以C選項是正確的；D、氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，氯氣和溴化鉀反應生成溴單質，溶液呈橙色，是溴單質溶于水的現象，上述反應說明氯氣氧化性大于碘單質和溴單質，但不能證明溴單質氧化性大于碘單質，故D錯誤；所以D選項是正確的。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________。
（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為_______________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）將NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物質的量比1：2混合，寫出離子方程式為_______________。
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質，請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的俗稱是_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式____________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為________________________________。
（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實驗室檢驗Fe3+的方法是：向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變為血紅色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是_________________________（用化學方程式回答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是( )
A. 加熱揮發HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構體
C. N4沸點比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應①的平衡常數為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【題目】熒光棒的發光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產生能量傳遞給熒光物質發出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是
A. 分子中含有一種含氧官能團
B. 苯環上的一溴代物只有一種
C. 可以發生取代反應和加成反應
D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B. 標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA
C. 18 g H2O的物質的量是1mol
D. 標況下，1 mol SO2的體積是22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以C2H2為原料合成環丁烯類化合物L的路線如下：
(1)A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30，則A的名稱為____________。
(2)B分子中的碳原子都在同一直線上，B的結構簡式為________________。
(3)C→D、J→K的反應類型分別為________________、________________。
(4)設計C→D、E→F兩步反應的目的是________________________。
(5)G和H生成I的化學方程式為______________________。
(6)化合物X是I的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與NaHCO3溶液反應放出CO2，X共有__種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為____________________。
(7)寫出用
和乙炔為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)_____。
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