Question

把4.48L CO₂通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是（　　）

A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g

Answer 1

分析：根據氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據n=

V

Vm

計算各組分氣體的物質的量，利用m=nM計算質量．

解答：解：令參加反應的CO₂氣體的體積為a，生成的O₂的體積為b，則：
2CO₂+2Na₂O₂=Na₂CO₃+O₂，氣體體積減小△V
2                 1            1
a                 b       4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
所以：3.36L氣體中CO₂體積為4.48L-2.24L=2.24L，O₂的體積為1.12L，
所以4.48L氣體的質量為

2.24L

22.4L/mol

×44g/mol+

1.12L

22.4L/mol

×32g/mol=6.0g．
故選A．

點評：本題考查根據方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用．