Question

【題目】某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度，設計了如圖實驗，回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈__________________

（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式__________________

（3）E裝置的作用是__________________

（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na2SO3的純度為__________________（精確到0.1%）

（5）在過濾沉淀時若濾液出現渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將__________________

（6）要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃__________________處酒精燈（填裝置字母）．

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶、分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣ 吸收未反應的二氧化硫和氯氣防止環境污染 50.8% 偏低 D

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據裝置圖，玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗；（2）裝置A中發生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，裝置D中發生MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置F的作用是干燥氯氣，因此B發生的離子反應是Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－；（3）SO2和Cl2有毒，污染環境，SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應，Cl2能與NaOH反應，因此NaOH作用是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空氣；（4）裝置A中發生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，裝置B發生Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－，然后加入BaCl2溶液，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根據硫元素守恒，因此有Na2SO3～BaSO4，因此Na2SO3的質量為23.3×126/233g=12.6g，根據圖2，Na2SO3樣品質量為(25－0.2)g=24.8g，即Na2SO3的純度為12.6/24.8×100%=50.8%；（5）過濾時，濾液渾濁，說明溶液含有少量的BaSO4，即沉淀的質量減少，因此Na2SO3的純度偏低；（6）要使測定結果準確，裝置氣密性良好，應先通一段時間的氯氣，讓SO2全部完全吸收，因此先點燃D處酒精燈。