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將下列固體混合物溶于足量蒸餾水中，既能發生復分解反應，又能發生氧化還原反應的是

A.NaNO3、NaHSO4、CH3COONa?          B.MgSO4、AlCl3、NaAlO2?

C.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4?            D.Na2SO3、Na2SO4、BaCl2?

C?

解析：既能發生復分解反應，又能發生氧化還原反應：?

Ba2++＝ BaSO4↓    3Fe2+ + 4H ++ ＝3Fe3++ 2H2O + NO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表．
反應階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸體積x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
現  象 無氣體 有氣體 無氣體
第I階段溶液中反應的離子方程式為：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
樣品溶液中c（CO32-）=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1
．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當滴加到45.0mL時，反應的第Ⅱ階段結束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數是多少？
（2）有同學認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和
加熱
加熱
，在實驗中需要測定的數據有
加熱前、后固體的質量
加熱前、后固體的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區二模）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈
試管、酒精燈
（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式
．

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列固體混合物溶于足量蒸餾水中，既能發生復分解反應，又能發生氧化還原反應的是（　�。�?

A.NaNO3、NaHSO4、CH3COONa?

B.MgSO4、AlCl3、NaAlO2?

C.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4?

D.Na2SO3、Na2SO4、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將下列固體混合物溶于足量蒸餾水中，既能發生復分解反應，又能發生氧化還原反應的是


  1. A.
    NaNO3、NaHSO4、CH3COONa
  2. B.
    MgSO4、AlCl3、NaAlO2
  3. C.
    Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4
  4. D.
    Na2SO3、Na2SO4、BaCl2

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