【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，1molNaOH固體含有
A. 2NA個陽離子 B. 10NA個電子
C. NA個氫氧根離子 D. 2NA個共價鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：
（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為________
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產物中只有一種酸根)_________________
在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用 鹽酸，請從氧化還原和環境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是
A、N2O4(g)
2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深
B、H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2
C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數增加
D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應：M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) △H> 0請回答下列問題
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________
(2)若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L，達到平衡后，M的轉化率為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強�，F向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如右圖所示，請回答：
（1）a、c線分別代表溶液中__________、________（填離子符號，下同）的變化情況；
（2）原溶液中FeI2的物質的量為__________；
（3）原溶液中Fe2＋與Br－的物質的量之比為____________；
（4）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為______________________。
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【題目】已知Cl、S、P為三種原子序數相連的元素，則下列說法正確的是（ ）
A. 氣態氫化物的穩定性：HCl＞H2S＞PH3
B. 非金屬活潑性：S＜Cl＜P
C. 原子半徑：Cl＞S＞P
D. 原子序數：S＜P＜Cl
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【題目】已知常溫下，溶液中能發生如下反應：
①2R－＋Z2=R2＋2Z－
②16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O
③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是
A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以進行
B．Z元素在①②反應中發生還原反應
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2＋＞Z－＞R－＞M2＋
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO
＞Z2＞R2＞M3＋
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【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。
（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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