Question

在一定條件下，m g NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O（g），按要求填空：若所得混合氣體中H₂的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為

 

，NH₄HCO₃的摩爾質量為

 

（用含m、d的代數式表示）

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據質量守恒定律，混合氣體總質量等于碳酸氫銨的質量，根據相對密度計算混合氣體平均摩爾質量，再根據n=

m

M

計算混合氣體的物質的量；根據方程式：NH₄HCO₃

△  .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O（g），計算碳酸氫銨的物質的量，根據M=

m

n

計算NH₄HCO₃的摩爾質量．

解答： 解：根據質量守恒定律，混合氣體總質量等于碳酸氫銨的質量，混合氣體中H₂的相對密度為d，則混合氣體的摩爾質量為2dg/mol，故混合氣體的物質的量為

mg

2dg/mol

=

m

2d

mol，
根據方程式：NH₄HCO₃

△  .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O（g），可知碳酸氫銨的物質的量為

1

3

×

m

2d

mol，則NH₄HCO₃的摩爾質量為

mg

1 3 × m 2d mol

=6d g/mol，
故答案為：

m

2d

mol；6d g/mol．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，側重對基礎知識的理解鞏固．