Question

下表中評價不合理的是（　　） 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 B 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 正確 C 向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ 錯誤，離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等 D 以石墨作電極電解氯化鈉溶液： 2Cl-+2H2O  電解  .   2OH-+H2↑+Cl2↑ 正確

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．碳酸鎂不溶于水，在離子反應中保留化學式；
B．反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
C．電荷不守恒；
D．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氯氣、氫氣．

解答：解：A．向碳酸鎂中加入稀鹽酸的離子反應為MgCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Mg²⁺，評價合理，故A不選；
B．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，評價不合理，故B選；
C．向FeCl₃溶液中加入Fe粉的離子反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，評價合理，故C不選；
D．以石墨作電極電解氯化鈉溶液的離子反應為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，評價合理，故D不選；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．