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1．下列分離方法中，正確的是（　　）
A．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
B．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內
C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

分析 A．碘易升華；
B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；
C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內外壓強一致；
D．應靜置后重新分液．

解答 解：A．碘易升華，則將碘晶體中含有的少量沙子除去采用加熱的方法，故A錯誤；
B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，故B錯誤；
C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；
D．不小心有少量上層液體流下來，應靜置后重新分液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
 實驗編號 起始濃度/（mol•L-1） 反應后溶液的pH
 c（HA）c（KOH） 
 1 0.20.2 ＞7
 2 a 0.4 7
①實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關系為：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②實驗2反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將6mol H2和3mol CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應：2H2（g）+CO（g）$→_{△}^{催化劑}$CH3OH（g）
6s時反應達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，則H2的平均反應速率為1.2mol•L-1•s-1，CO的轉化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是使用催化劑能夠降低反應的活化能；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；實驗室在一定條件下，用4molSO2與足量的O2反應，當達到平衡時，放出198KJ熱量時，則SO2的轉化率為50%；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出單質硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：

（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示．8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度                   B．增大壓強
C．充入一定量CO               D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優點．
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．硫酸與Cu（OH）2反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時訊數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的化學方程式
（1）乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在銅催化作用下加熱與O2反應生成乙醛：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醛在催化劑作用下加熱與H2反應生成乙醇：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生反應：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）乙醛水浴條件下發生銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（6）乙醛與新制氫氧化銅加熱發生反應：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（7）丙烯在引發劑作用反應生成高分子：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇既可以發生催化氧化反應，又可以發生酯化反應
B．用溴水可以鑒別乙醇、乙酸和苯
C．糖類、油脂、蛋白質三類物質都只含有C、H、O三種元素
D．C5H10O屬于醛類的同分異構體為六種

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