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一定溫度和一定體積的條件下反應：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態的標志是   (     )

A．V正（B2）==V逆（AB2）

B．容器內的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2

D．氣體密度不再隨時間變化而變化

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：可逆反應達到平衡的標志是正、逆反應速率相等，A正確；因A2是固體，反應前后氣體物質的量不變，所以無論是平衡狀態還是非平衡狀態，溫度、體積一定時容器內的壓強均不變，B錯誤；生成AB2和消耗B2均指正反應，無逆反應，C錯誤；因A2是固體，氣體質量不守恒，但氣體體積固定不變，所以氣體密度不再變化是平衡狀態，D正確。

考點：化學平衡狀態的標志

點評：化學平衡狀態的標志是正、逆反應速率相等、各組分百分含量保持不變。同時要注意其它的間接標志。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和一定體積的條件下反應：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 達到平衡狀態的標志是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東佛山市中大附中高二上期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

一定溫度和一定體積的條件下反應：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態的標志是   (     )

A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

         圖1                      圖2                          圖3

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

 

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽為“二十一世紀的新能源”。工業上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(2-10MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應器中的總反應可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內壓強保持不變
C.平均摩爾質量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①B電極上的電極反應式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國重要的化工工業。已知：
反應①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和H2，寫出該反應的化學方程式_________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發展潛力的方法。工業上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，該反應的化學方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學式為_____________。

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