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元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的相對原子質量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的相對分子質量是：
A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by）/2+60D．ay+bx+60
A

本題考察元素（平均）相對原子質量的計算。根據題給信息，R元素有兩種同位素，其（平均）相對原子質量為（ax+by）。根據ⅠA族元素R的碳酸鹽的化學式為R2CO3，求得其相對分子質量。選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是
A．原子序數：A＞B＞C           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外層電子數：A＞C＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為
A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             
⑶若某化學反應如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學計量數均為1，則Yn的化學計量數為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變為0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是：（      ）
A．由14N2和15N2組成的物質是混合物
B．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數目為NA
C．第三周期的元素從左往右非金屬性逐漸增強
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AB、CD、EF均為1： l型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高至低的是   (   )
離子化合物
AB
CD
EF
離子電荷數
1
1
2
鍵長（10-10m）
2.31
3. 18
2.10
A．CD>AB>EF     B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子，8個中子，電荷數為0，則它可以表示為
A．14SiB．14SiC．14CD．14C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由第IIA族金屬單質A和第IIIA族金屬單質B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數比為2：3，求A、B的的相對原子質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素
結構或性質信息
M
M的一種單質是自然界最硬的物質
Q
基態原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y
單質常溫、常壓下是氣體。基態原子的M層上有1個未成對的p電子
 請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

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