Question

某有機物0.1mol，與標準狀況下5.6L氧氣充分反應后，產物為CO、CO₂、H₂O的混合氣體。將此混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅質量減少1.6g；最后通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g。求該有機物的分子式。（書寫計算過程）

 

Answer 1

【答案】

C₂H₆O

【解析】

試題分析：混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，說明水的質量為5.4g，即

n（H₂O）=5.4/18mol=0.3mol，即n（H）=0.6mol；

通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g，所以n（CO₂）=8.8/44mol=0.2mol

n（CO）=0.1mol，生成的 n（CO₂）=0.1mol，有機物燃燒生成的CO₂的物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，

0.1mol烴中含：0.6molH，0.2molC，

根據質量守恒：m（烴）+m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），

即：m（烴）+5.6/22.4×32 =0.1×44+0.1×28+0.3×18，

m（烴）=4.6g，

M（烴）=4.6/0.1=46g/mol，

則1mol烴中含有2molC，6molH，還應含有O元素，n（O）=（46-2×12-1×6）/16=1mol

所以有機物的分子式為C₂H₆O，

考點：有機物的計算

點評：本題考查了有機物的計算，本題側重考查考生的分析和計算能力，該題難度中等。