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室溫下，將0.1mol下列物質分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數目的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④ D．①=②＞③=④

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫學獎，理由是她發現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率，她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關說法正確的是( )

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【選修2：化學與技術】

地球的海水問題約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。

（1）如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________；

（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖2所示．a是電源的_________極；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”)．

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業聯產．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；

（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業或核武器的發展水平，海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在)，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應原理為_______________________ (樹脂用HR代替)，發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為_________________________；

（5）離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成(如圖)．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯劑對二乙烯基苯聚合后再經_____________反應得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)．

（6）中國《生活用水衛生標準》中規定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時硬水的硬度是由__________(填陰離子符號)引起的，經___________(填操作名稱)后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得

下列有關說法正確的是( )

A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應發生加成反應

C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

Cu及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）向CuSO4濃溶液中滴加氨水至深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，發生的離子反應方程式__________________________；

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其結構如圖：

①SO42-中S原子的軌道雜化類型是________________；

②A中碳原子的軌道雜化類型為________________；

③1mol氨基乙酸鈉含有δ鍵的數目為_________。

（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為_________(填“密置層”、“非密置層”)；該晶體中，原子之間的作用力是_________。

（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_________，若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為_________。(含a的表達式)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．P4和CH4的空間構型和鍵角都相同

B．O3與OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立體構型都是三角錐形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：