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恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y,發生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),溫度分別為T1和T2時,X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A. 該反應正反應吸熱

B.達到平衡后,其它條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

C. 達到平衡后,其它條件不變,降低溫度,正逆反應速率均減小,Z的體積分數也減小

D.在T2 ℃ 時,若開始加入1 mol X 、3 mol Y和2 mol Z,達到平衡后α(X)>0.25

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:
(CH3) 2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  (I)
(1)反應(I)中氧化劑是
N2O4
N2O4

(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2 (g)(II)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(II)為
吸熱
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4,一段時間后達化學平衡狀態,反應的化學平衡常數表達式K=
C2(NO2)
C(N2O2)
C2(NO2)
C(N2O2)
;若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數
不變
不變
(填“增大”“不變”或“減小”),反應3s后NO2的物質的量為0.6mol,則0~3s內的平均反應速率v(N2O4)=
0.1
0.1
mol?L-1?s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在如圖轉化關系中,固體甲的焰色反應呈黃色,M為常見的液體物質,I為常見金屬,且I與G的稀溶液不反應,只能與G的濃溶液在加熱條件下反應;H可制作耐火材料(圖中部分產物沒有列出).回答下列問題:
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(I)固體甲的電子式為,
 
;固體乙與M反應的化學方程式為
 

(2)反應①一⑦中屬于氧化還原反應的是
 
(填寫反應序號).
(3)工業上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E,通過處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環利用,寫出用過量的濃氨水吸收E的化學方程式:
 

(4)用惰性電極電解I與G反應所得的鹽溶液200mL,需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復原狀,則陰極上通過的電子數是
 
,如果忽略溶液體積變化,電解后所得溶液的pH=
 

(5)模擬工業上催化氧化E,450℃在一個恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達到平衡后測得F的體積分數為80%,放出熱量60kJ,該條件下反應的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y,發生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),溫度分別為T1和T2時,X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A. 該反應正反應吸熱

B.達到平衡后,其它條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動

C. 達到平衡后,其它條件不變,降低溫度,正逆反應速率均減小,Z的體積分數也減小

D.在T2 ℃ 時,若開始加入1 molX 、3 mol Y和2 molZ,達到平衡后α(X)>0.25

 

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科目:高中化學 來源:2011屆湖北省黃岡中學高三最后一次適應性考試(理綜)化學部分 題型:單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y,發生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),溫度分別為T1和T2時,X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A.該反應正反應吸熱
B.達到平衡后,其它條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
C.達到平衡后,其它條件不變,降低溫度,正逆反應速率均減小,Z的體積分數也減小
D.在T2℃時,若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z,達到平衡后α(X)>0.25

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同步練習冊答案
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